Le ionogramme sanguin

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Interet du
ionogramme sanguin

    Le
ionogramme est le dosage des principaux constituants ionique du sang.
Ce dosage sert a :

• Depister un desequilibre
  hydro-electrolytique pouvant entraener des consequences sur le
  metabolisme.
• Surveillance des apports hydriques par
  perfusion.

Le
sodium (Na) : la natremie

Norme biologique

• 133 – 143 mmol / L

Interet du dosage

    Le sodium
est le principal cation du secteur
extracellulaire. 

• Hyponatremie
  :
• Consequence d’un deficit d’apport de
  sodium. : pertes digestives, renales.
• Consequence d’une augmentation de la
  quantite d’eau (hyperhydratation) : insuffisance cardiaque, renale,
  hepatique; œdemes.
• Hyponatremie de dilution.

• Hypernatremie
  :
• Consequence d’une diminution de la
  quantite d’eau (deshydratation) : pertes digestives, diminution
  d’apport hydrique, perte d’eau importante, sudation.
• Consequence d’une surchage de sodium.

Le
potassium (K) : la kaliemie

Norme biologique

• 3,5 – 5 mmol / L

Interet du dosage

    Le
potassium est le principal cation du secteur intracellulaire.

• Hypokaliemie
  :
• Deficit d’apport potassique.
• Perte digestive.
• Perte renale.
• Hyperglycemie.

• Hyperkaliemie
  : 
• Exces d’apport potassique.
• Defaut d’elimination renale et/ou
  digestive.
• Hemolyse.
• Exercices intenses.

Le
bicarbonate (HCO3-) : le bicar

Norme biologique

• 23 – 29 mmol / L

Interet du dosage

    La reserve
alcaline est le taux de bicarbonate de sodium : resultat de
l’association de la transformation du CO₂
 en acide carbonique et du sodium.  C’est une forme
de transport du CO₂ dans le sang.

    Il permet
de depister un desequilibre du systeme tampon, capable de compenser les
variations de production et d’elimination des ions H +, pour le
maintien du pH de l’organisme.

• Augmentation
  des bicarbonates :
• Insuffisances respiratoires chroniques.
• Alcaloses metaboliques par vomissements
  repetes ou diarrhees.

• Diminution
  des bicarbonates :
• Acidoses metaboliques.
• Acidocetoses chez le diabetique.
• Etats de choc (acidose lactique).
• Insuffisance renale.
• Insuffisances hepatiques severes.
• Certaines intoxications.
• Hyperventilations chroniques.

Le
chlore (cl-) : la chloremie

Norme biologique

• 98 – 106 mmol / L

Interet du dosage

• Hypochloremie
  :
• Consequence d’un deficit d’apport de
  sodium. : pertes digestives, renales.
• Consequence d’une augmentation de la
  quantite d’eau (hyperhydratation) : insuffisance cardiaque, renale,
  hepatique; œdemes.
• Hyponatremie de dilution.

• Hyperchloremie
  :
• Consequence
  d’une diminution de la quantite d’eau (deshydratation) : pertes
  digestives, diminution d’apport hydrique, perte d’eau importante,
  sudation.
• Consequence d’une surchage de sodium.

Le
calcium (Ca) : la calcemie

Norme biologique

• 2,2 – 2,6 mmol / L

Interet du dosage

    Le calcium
joue un rele fondamentale dans laformation et la mineralisation des os,
mais aussi dans la transmission de l’influx nerveux.

• Hypercalcemie :
• Metastases osseuses et le myelome.
• Hyperparathyroedie.
• Intoxication par la vitamine D et
  l’absorption de calcium et d’alcalins.
• Immobilisation prolongee.
• Acromegalie.
• Hyperthyroedie.

• Hypocalcemie
  :
• Malabsorptions digestives.
• Insuffisance renale chronique.
• Hypoparathyroedie.
• Cancer medullaire de la thyroede.

Le
magnesium (Mg) : la magnesemie

Norme biologique

• 0,75 – 1 mmol / L

Interet du dosage

    Le
magnesium joue un rele dans nombreuses reactions enzymatiques de
l’organisme : 

• excitabilite neuro-musculaire :
  rele anti-tetanisant.
• agregation des plaquettes sanguines :
  rele dans la formation du clou plaquettaire.
• antagoniste de certains effets du
  calcium.

• Augmentation
  du magnesium :
• Absorption contenant du magnesium.

• Diminution
  du magnesium :
• Diminution de l’absorption
  digestive :
• Dans les maladies de l’intestin grele.
• Dans les malnutritions.
• En cas d’insuffisance renale.
• Par perte urinaires excessives.
• Maladies renales.
• Diuretiques.
• Hypercalcemies.
• Avec la prise de certains medicaments.

Le
phosphore  (P) : la phosphoremie

Norme biologique

• 0,8 – 1,3 mmol / L

Interet du dosage

    Le
phosphore joue un rele avec le calcium dans le maintient de la
structure osseuse. Il fournit egalement aux cellules de l’organisme
l’energie directement accessible par l’ATP (Adenosine Tri Phosphate :
« carburant » des muscles).

• Hypophosphoremie :
• Alimentation enterale ou parenterale
  prolongee (il y a necessite d’apport de phosphore).
• Decompensations de diabete.
• Hyperparathyroidie.
• Certaines formes de rachitisme de
  l’enfant et l’hypovitaminose D chez l’adulte.
• Alcoolisme chronique.
• Prise de medicaments antiacides.

• Hyperphosphoremie
  :
• Liberations osseuses importantes.
• Destruction osseuse importante, en
  particulier les metastases osseuses
• Osteoporose.
• Augmentation de la production :
• Apres un effort important (avec parfois
  des lesions des fibres musculaire)
• Chimiotherapies.
• Diminution de l’elimination renale dans
  l’insuffisance renale chronique.

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